中3 理科 ／ 化学変化とイオン ⑩
酸・アルカリの正体（深掘り）
～ NotebookLMで再整理：イオンが性質を決めるストーリー ～
🎯 今日のめあて
酸とアルカリの正体を H⁺・OH⁻ のはたらきとして再確認し、自分の言葉で説明できるようになろう。
📚 学習の進め方
- STEP 1 スライド・音声で予習する
- STEP 2 インフォグラフィックで一目で整理する
- STEP 3 ワークシートに書きこむ
- STEP 4 板書まとめで復習
- STEP 5 確認テストで力試し！
1スライドと音声で予習しよう
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🎧 音声で予習する
🎧音声を再生（Google Driveで開く）2インフォグラフィックで整理
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3ワークシートに書きこもう
予習の内容を整理しながら、自分の言葉で書きこんでいこう。
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4板書まとめで復習
授業の板書を1枚にまとめたよ。キーポイントをもう一度確認しよう。
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🌱 今日の自分にチェック
- 『酸とアルカリの正体は同じ仲間のイオン？ 違う仲間？』と聞かれたら答えられる？
- 電離の式を書くときに気をつけるポイントは？
- 前回の授業からつながった『新しい発見』をひとつ書いてみよう
5確認テストで力試し！
考えて答えを書いてから、最後の「解答と解説」で答え合わせをしよう。
問1（選択）
酸性の水溶液に共通して含まれるイオンはどれか。
○ 水素イオン（H⁺） ○ 水酸化物イオン（OH⁻） ○ ナトリウムイオン（Na⁺） ○ 塩化物イオン（Cl⁻）
問2（選択）
アルカリ性の水溶液に共通して含まれるイオンはどれか。
○ 水素イオン（H⁺） ○ 水酸化物イオン（OH⁻） ○ カルシウムイオン（Ca²⁺） ○ 硫酸イオン（SO₄²⁻）
問3（選択）
塩酸に電圧をかけたとき、色（赤色）が移動する方向はどちらか。
○ 陰極（−極）に向かって移動する ○ 陽極（＋極）に向かって移動する ○ 両方向に広がる ○ 移動しない
問4（選択）
水酸化ナトリウム水溶液に電圧をかけたとき、色（青色）が陽極（＋極）に移動した。この理由として正しいものはどれか。
○ 水酸化物イオン（OH⁻）がマイナスの電気を持ち、＋極に引かれるから ○ 水素イオン（H⁺）がプラスの電気を持ち、−極に引かれるから ○ ナトリウムイオン（Na⁺）が移動するから ○ 水分子が移動するから
問5（複数選択）
次のうち、水に溶けて水素イオン（H⁺）を出す物質（酸）をすべて選べ。
□ 塩酸（HCl） □ 硫酸（H₂SO₄） □ 水酸化ナトリウム（NaOH） □ 水酸化カルシウム（Ca(OH)₂）
問6（用語記入）
水に溶けて水酸化物イオンを出す物質を何というか。カタカナ4文字
答え：（ ）
問7（用語記入）
塩酸（HCl）の電離式を書け。（→の左右を書くこと）
答え：（ ）
問8（記述）
アンモニア（NH₃）の化学式にはOHが含まれないのに、水溶液がアルカリ性を示す理由を「水素イオン」「水酸化物イオン」の語を使って説明せよ。
答え：（ ）
📖 解答と解説
問1（選択）
答え：水素イオン（H⁺）
酸の正体は水素イオン（H⁺）。酸性の水溶液には必ずH⁺が含まれる。
問2（選択）
答え：水酸化物イオン（OH⁻）
アルカリの正体は水酸化物イオン（OH⁻）。アルカリ性の水溶液には必ずOH⁻が含まれる。
問3（選択）
答え：陰極（−極）に向かって移動する
酸の正体である水素イオン（H⁺）はプラスの電気を持つので、マイナスの陰極に引かれる。
問4（選択）
答え：水酸化物イオン（OH⁻）がマイナスの電気を持ち、＋極に引かれるから
OH⁻は陰イオン（マイナスの電気）なので、プラスの陽極に引きつけられる。
問5（複数選択）
答え：塩酸（HCl） ／ 硫酸（H₂SO₄）
塩酸と硫酸は水に溶けてH⁺を出す酸。NaOHとCa(OH)₂はOH⁻を出すアルカリ。
問6（用語記入）
答え：アルカリ
水に溶けてOH⁻を出す物質を「アルカリ」という。
問7（用語記入）
答え：HCl → H⁺ + Cl⁻
塩酸の電離式は HCl → H⁺ + Cl⁻ 。水素イオンと塩化物イオンに分かれる。
問8（記述）
答え：（キーワード：水素イオン・水酸化物イオン）
アンモニアは水（H₂O）から水素イオン（H⁺）を奪い、結果的に水酸化物イオン（OH⁻）を生み出すため、アルカリ性を示す。
6一問一答（パワーポイント）で反復練習
クリック/Enterで答えが表示される一問一答スライド。各問に図つき。授業や自習で繰り返し使えます。
🅿 １０酸アルカリの正体_NotebookLM_一問一答.pptx
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7解説動画でナレーション付きの復習
スライドを音声付きで通して見られる動画。タブレットでも視聴できます。
🎥 １０酸アルカリの正体_NotebookLM_解説動画.mp4
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