中3 理科 ／ 化学変化とイオン ⑬
中和のまとめ
～ 中和反応・塩・身近な応用を一気に総復習 ～
🎯 今日のめあて
中和反応のしくみと、塩（えん）が残ることを整理し、身のまわりの中和の例とつなげられるようになろう。
📚 学習の進め方
- STEP 1 2種類のスライド・音声で予習する
- STEP 2 インフォグラフィックで一目で整理する
- STEP 3 ワークシートに書きこむ
- STEP 4 板書まとめで復習
- STEP 5 確認テストで力試し！
1スライドと音声で予習しよう
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🎧 音声で予習する
🎧音声を再生（Google Driveで開く）2インフォグラフィックで整理
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3ワークシートに書きこもう
予習の内容を整理しながら、自分の言葉で書きこんでいこう。
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4板書まとめで復習
授業の板書を1枚にまとめたよ。キーポイントをもう一度確認しよう。
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🌱 今日の自分にチェック
- 塩酸＋水酸化ナトリウム水溶液のとき、できる塩は何？
- 中和を使った身近な例を1つ挙げてみよう（胃薬・土壌改良など）
- 中和の前後でイオンの数はどう変わる？
5確認テストで力試し！
考えて答えを書いてから、最後の「解答と解説」で答え合わせをしよう。
問1（選択）
酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。
○ 中性化 ○ 中和 ○ 発熱 ○ 電離
問2（選択）
BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていったとき、色はどの順に変化するか。
○ 赤色 → 緑色 → 青色 ○ 黄色 → 緑色 → 青色 ○ 青色 → 緑色 → 黄色 ○ 緑色 → 黄色 → 青色
問3（選択）
中和の化学反応式として正しいものはどれか。
○ H⁺ + Cl⁻ → HCl ○ H⁺ + OH⁻ → H₂O ○ Na⁺ + Cl⁻ → NaCl ○ Na⁺ + OH⁻ → NaOH
問4（複数選択）
塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える実験で、反応の最初から最後まで「数が変わらない」イオンをすべて選べ。
□ H⁺ □ Cl⁻ □ Na⁺ □ OH⁻
問5（用語記入）
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を何というか。ひらがなまたは漢字1文字
答え：（ ）
問6（用語記入）
中和のように熱が発生する化学変化を何反応というか。漢字4文字
答え：（ ）
問7（記述）
塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加え、中性になった水溶液から水を蒸発させると、どんな固体が残るか。物質名と化学式を含めて説明せよ。
答え：（ ）
問8（記述）
「水溶液が完全に中性（緑色）になるまでは中和は起きていない」という考えはなぜ間違いなのか、「H⁺」「OH⁻」「水」の語を使って説明せよ。
答え：（ ）
📖 解答と解説
問1（選択）
答え：中和
正解は「中和」。H⁺ と OH⁻ が結びついて水になることで、酸性とアルカリ性の性質が打ち消し合う。
問2（選択）
答え：黄色 → 緑色 → 青色
酸性は黄色、中性は緑色、アルカリ性は青色。酸性からアルカリ性に変化するので「黄色→緑色→青色」となる。
問3（選択）
答え：H⁺ + OH⁻ → H₂O
酸性の正体である H⁺ とアルカリ性の正体である OH⁻ が結びついて、水（H₂O）になる反応が中和。
問4（複数選択）
答え：Cl⁻ ／ Na⁺
Cl⁻ と Na⁺ は反応に参加しないため、加えた分だけ増えるが減らない。H⁺ は中和で減り、OH⁻ は中性を超えると増える。
問5（用語記入）
答え：塩
答えは「塩（えん）」。塩酸と水酸化ナトリウムの中和では塩化ナトリウム（NaCl）ができる。
問6（用語記入）
答え：発熱反応
答えは「発熱反応」。中和では H⁺ と OH⁻ が結びついて水になるとき、エネルギーが熱として放出される。
問7（記述）
答え：（キーワード：塩化ナトリウム・NaCl）
例：水溶液中にあった Na⁺ と Cl⁻ が結びつき、塩化ナトリウム（NaCl）の白い結晶が残る。
問8（記述）
答え：（キーワード：H+・OH-・水）
例：アルカリを一滴でも加えれば、その分のH⁺とOH⁻が結びついて水（H₂O）ができるので、その分だけ中和は起きている。
6一問一答（パワーポイント）で反復練習
クリック/Enterで答えが表示される一問一答スライド。各問に図つき。授業や自習で繰り返し使えます。
🅿 １３中和のまとめ_NotebookLM_一問一答.pptx
クリックでPowerPointを開く（スライドショー推奨）
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7解説動画でナレーション付きの復習
スライドを音声付きで通して見られる動画。タブレットでも視聴できます。
🎥 １３中和のまとめ_NotebookLM_解説動画.mp4
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