中3 理科 ／ 化学変化とイオン ⑮
ボルタ電池のしくみ
～ 世界初の電池：亜鉛と銅と希硫酸のドラマ ～
🎯 今日のめあて
ボルタ電池でー極・＋極で起きる反応を、電子・イオン・電流の向きで説明できるようになろう。
📚 学習の進め方
- STEP 1 2種類のスライド・音声で予習する
- STEP 2 インフォグラフィックで一目で整理する
- STEP 3 ワークシートに書きこむ
- STEP 4 板書まとめで復習
- STEP 5 確認テストで力試し！
1スライドと音声で予習しよう
サムネイルをクリックするとPDFが開きます。
🎧 音声で予習する
🎧音声を再生（Google Driveで開く）2インフォグラフィックで整理
画像をクリックすると拡大表示できます。
3ワークシートに書きこもう
予習の内容を整理しながら、自分の言葉で書きこんでいこう。
📝 クリックで開く
１５ボルタ電池のしくみ_NotebookLM_ワークシート.docx 開く ›
4板書まとめで復習
授業の板書を1枚にまとめたよ。キーポイントをもう一度確認しよう。
🖍 クリックで開く
１５ボルタ電池のしくみ_NotebookLM_板書まとめ.docx 開く ›
🌱 今日の自分にチェック
- ボルタ電池のー極で起きている反応を式で書ける？
- 電子と電流の向きの違い、もう一度確認できた？
- ボルタ電池の問題点（弱点）はどこにある？
5確認テストで力試し！
考えて答えを書いてから、最後の「解答と解説」で答え合わせをしよう。
問1（選択）
電池とは、物質がもつ何エネルギーを電気エネルギーに変える装置か。
○ 熱エネルギー ○ 化学エネルギー ○ 光エネルギー ○ 位置エネルギー
問2（選択）
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れて導線でつないだとき、＋極になるのはどちらか。
○ 亜鉛板（Zn） ○ 銅板（Cu） ○ どちらも＋極 ○ 電気は流れない
問3（選択）
一極の亜鉛板で起こっている変化を表した化学反応式はどれか。
○ Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ ○ Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn ○ 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ ○ H₂ → 2H⁺ + 2e⁻
問4（複数選択）
電池をつくって電気を取り出すために必要な条件をすべて選べ。
□ 電解質の水溶液 □ 非電解質の水溶液 □ 2種類の異なる金属板 □ 同じ種類の金属板2枚
問5（用語記入）
＋極の銅板の表面で、水素イオンが電子を受け取って発生する気体は何か。物質名を答えよ。漢字2文字
答え：（ ）
問6（用語記入）
亜鉛原子が電子を2個失ってできるイオンを、化学式で書きなさい。電荷もつけて
答え：（ ）
問7（記述）
電子（e⁻）の流れる向きと、電流の流れる向きについて、それぞれ「一極」「＋極」を使って説明しなさい。
答え：（ ）
問8（記述）
ボルタの電池の弱点（問題点）を2つ、それぞれ理由とともに説明しなさい。
答え：（ ）
📖 解答と解説
問1（選択）
答え：化学エネルギー
電池は化学変化を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに変える装置。
問2（選択）
答え：銅板（Cu）
亜鉛が溶けて電子を放出するので一極、銅板で水素イオンが電子を受け取るので＋極。
問3（選択）
答え：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
亜鉛原子（Zn）が電子（e⁻）を2個手放して亜鉛イオン（Zn²⁺）となる。
問4（複数選択）
答え：電解質の水溶液 ／ 2種類の異なる金属板
電池には①電解質の水溶液 ②2種類の異なる金属板 の両方が必要。
問5（用語記入）
答え：水素
2H⁺ + 2e⁻ → H₂ 水素ガスが発生する。
問6（用語記入）
答え：Zn2+
亜鉛原子（Zn）が電子を2個放出すると、亜鉛イオン（Zn²⁺）になる。
問7（記述）
答え：（キーワード：電子・電流・一極・＋極）
例：電子は一極から＋極へ流れる。電流は＋極から一極へ流れ、電子の向きとは逆である。
問8（記述）
答え：（キーワード：水素・電圧）
例：①可燃性の水素ガスが発生して危険。②水素の泡が銅板を覆ってしまい、すぐに電圧が低下する（分極）。
6一問一答（パワーポイント）で反復練習
クリック/Enterで答えが表示される一問一答スライド。各問に図つき。授業や自習で繰り返し使えます。
🅿 １５ボルタ電池のしくみ_NotebookLM_一問一答.pptx
クリックでPowerPointを開く（スライドショー推奨）
›
7解説動画でナレーション付きの復習
スライドを音声付きで通して見られる動画。タブレットでも視聴できます。
🎥 １５ボルタ電池のしくみ_NotebookLM_解説動画.mp4
タップ/クリックで Google Drive で再生（タブレット可）
›