中3 理科 ／ 化学変化とイオン ㉒
化学変化とイオン まとめ
～ 原子・イオン・酸とアルカリ・電池：単元の総まとめ ～
🎯 今日のめあて
単元1全体を貫く『見えないイオンの動き』のストーリーを、自分の言葉で語れるようになろう。
📚 学習の進め方
- STEP 1 2種類のスライド・音声で予習する
- STEP 2 インフォグラフィックで一目で整理する
- STEP 3 ワークシートに書きこむ
- STEP 4 板書まとめで復習
- STEP 5 確認テストで力試し！
1スライドと音声で予習しよう
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🎧 音声で予習する
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3ワークシートに書きこもう
予習の内容を整理しながら、自分の言葉で書きこんでいこう。
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4板書まとめで復習
授業の板書を1枚にまとめたよ。キーポイントをもう一度確認しよう。
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🌱 今日の自分にチェック
- 単元1の中で一番面白かったテーマは？ なぜそう感じた？
- イオンの考え方を使うと、世の中のどんな現象が説明できる？
- 次の単元（生命）に向けて、ここまで学んだことをどう活かせそう？
5確認テストで力試し！
考えて答えを書いてから、最後の「解答と解説」で答え合わせをしよう。
問1（選択）
原子が電子（－）を1つ失って、全体として＋の電気を帯びたものを何というか。
○ 陽イオン ○ 陰イオン ○ 電解質 ○ 原子核
問2（選択）
水にとかしたとき電流が流れる物質を「電解質」、流れない物質を「非電解質」という。次のうち電解質はどれか。
○ 砂糖 ○ 塩化ナトリウム ○ エタノール ○ ろう
問3（複数選択）
酸性の水溶液に共通する性質をすべて選べ。
□ 水溶液中に水素イオン（H⁺）を生じる □ BTB溶液を黄色に変える □ 赤色リトマス紙を青く変える □ 青色リトマス紙を赤く変える
問4（用語記入）
酸の陽イオン（H⁺）と、アルカリの陰イオン（OH⁻）が結びついて水ができる反応を何というか。漢字2文字
答え：（ ）
問5（イオン式）
塩化ナトリウム NaCl が水にとけて電離するようすを「NaCl → ◯ ＋ ◯」のように書く。「◯ ＋ ◯」の部分を答えよ。イオン式で。半角でOK
答え：（ ）
問6（選択）
ダニエル電池で「ー極」になり、とけ出していくのはどちらの金属か。
○ 亜鉛板（Zn） ○ 銅板（Cu） ○ 両方 ○ どちらでもない
問7（選択）
ダニエル電池で電子が流れる向きはどれか。
○ ー極（亜鉛）→ ＋極（銅） ○ ＋極（銅）→ ー極（亜鉛） ○ 電子は動かない ○ 向きはランダムに変わる
問8（記述）
「電池の中には電気が貯まっている」というのは正しくない。電池はどのようにして電気を取り出しているのか、「化学変化」という言葉を使って説明しなさい。
答え：（ ）
📖 解答と解説
問1（選択）
答え：陽イオン
電子（－）を失うと、＋の数の方が多くなるので「陽イオン」。例：Na → Na⁺。
問2（選択）
答え：塩化ナトリウム
塩化ナトリウムは水にとけると Na⁺ と Cl⁻ に電離するので電流が流れる（電解質）。
問3（複数選択）
答え：水溶液中に水素イオン（H⁺）を生じる ／ BTB溶液を黄色に変える ／ 青色リトマス紙を赤く変える
酸＝水溶液中で H⁺ を生じる化合物。指示薬は「青リトマス→赤」「BTB→黄」。赤リトマスを青に変えるのはアルカリ性。
問4（用語記入）
答え：中和
H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O のように、酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合って水ができる反応を「中和」という。
問5（イオン式）
答え：Na+ + Cl-
NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻。水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれることを「電離」という。
問6（選択）
答え：亜鉛板（Zn）
「イオンへのなりやすさ」は Zn＞Cu。なりやすい亜鉛が電子を放してイオンになり、ー極になる。Zn → Zn²⁺ ＋ 2e⁻。
問7（選択）
答え：ー極（亜鉛）→ ＋極（銅）
電子はー極から＋極へ流れる。電流の向きはこれと逆で、＋極→ー極。
問8（記述）
答え：（キーワード：化学変化）
例：電池は、金属がとけたりイオンになったりする化学変化の力を使って、電子を移動させ電気を取り出している装置である。
6一問一答（パワーポイント）で反復練習
クリック/Enterで答えが表示される一問一答スライド。各問に図つき。授業や自習で繰り返し使えます。
🅿 ２２イオンまとめ_一問一答.pptx
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7解説動画でナレーション付きの復習
スライドを音声付きで通して見られる動画。タブレットでも視聴できます。
🎥 ２２イオンまとめ_解説動画.mp4
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