確認テスト：ダニエル電池のしくみ

ダニエル電池の−極と+極に使われている金属の組み合わせとして正しいものはどれか。

• −極：亜鉛　／　+極：銅
• −極：銅　／　+極：亜鉛
• −極：鉄　／　+極：銅
• −極：亜鉛　／　+極：銀

ダニエル電池の−極（亜鉛板）で起きている反応を正しく表しているのはどれか。

• Zn → Zn²⁺ ＋ 2e⁻
• Zn²⁺ ＋ 2e⁻ → Zn
• Cu → Cu²⁺ ＋ 2e⁻
• Cu²⁺ ＋ 2e⁻ → Cu

ダニエル電池の+極（銅板）で起きている反応として正しいものはどれか。

• Cu²⁺ ＋ 2e⁻ → Cu（銅イオンが電子を受け取り銅になる）
• Cu → Cu²⁺ ＋ 2e⁻（銅が溶けて銅イオンになる）
• 2H⁺ ＋ 2e⁻ → H₂（水素が発生する）
• Zn²⁺ ＋ 2e⁻ → Zn

ダニエル電池の中で、電子（e⁻）はどの向きに移動するか。

• −極 → 導線 → +極
• +極 → 導線 → −極
• 水溶液の中を直接移動する
• 移動しない

ダニエル電池の中で、電流はどの向きに流れるか。

• +極 → 導線 → −極
• −極 → 導線 → +極
• 電子と同じ向き
• 流れない

ダニエル電池で、2つの水溶液の間にあり、2つの液が急に混ざるのを防ぎつつ、イオンだけを少しずつ通す「交通整理」の役割をするものを何というか。

ダニエル電池がボルタ電池よりも優れている点として正しいものを、すべて選べ。

• 水素ガス（泡）が発生しない
• 極板が気体でおおわれず、長持ちする
• 電圧を長時間安定してキープできる（約1.1V）
• 電源装置がなくても電気分解ができる

ダニエル電池で亜鉛が−極になり、銅が+極になる理由を、「イオンになりやすさ」という言葉を使って説明せよ。