中和と塩シミュレーター
酸とアルカリを混ぜると、何が起こる？
（3年 化学変化とイオン）
① 実験5をする
② イオンのモデル
③ 塩のでき方
④ 濃度と体積
⑤ クイズ
💧 水酸化ナトリウム水溶液を2cm³加える
💧 うすい塩酸を1てき加える
🔬 1てきとって水を蒸発させる
⚠ ピペットの先を上に向ける
はじめから
加えた体積
0cm³
🧪 マグネシウムリボンを入れる
はじめから
塩酸＋水酸化ナトリウム
硝酸＋水酸化カリウム
硫酸＋水酸化バリウム
石灰水＋二酸化炭素
▶ 混ぜ合わせる
はじめから
塩酸の体積を2倍にする
塩酸の濃度を2倍にする
はじめから
次の問題 ▶
最初から
いまのようす
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／5
気づいたこと
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件
気づいたこと
動かすと、ここに気づいたことが出るよ。
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中和
…酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせると、
水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水をつくり
、たがいの性質を打ち消し合う。この反応を中和という。
H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O
塩（えん）
…
酸の陰イオン
と
アルカリの陽イオン
が結びついてできた物質。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液なら
塩化ナトリウム
ができる。
加えた水酸化物イオンの数だけ中和が起こり、
水素イオンの数が減っていく
ので、酸の性質はしだいに弱まる。全ての水素イオンが結びつくと
中性
になる。
塩化ナトリウムや硝酸カリウムは水にとけるので、
蒸発や再結晶
でとり出せる。
硫酸バリウムは水にとけない
ので、白い沈殿ができる。
中和が起こると水溶液の温度が上がる＝中和は
発熱反応
（反応前20℃→反応後24℃）。
（発展）中性にするには
水素イオンと同じ数の水酸化物イオン
が必要。だから酸の体積を2倍にしても、濃度を2倍にしても、必要なアルカリの水溶液の体積は2倍になる。
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